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  • 1. 某强酸性溶液 X:可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,转化关系如图所示。反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。回答下列问题:

    1. (1)由题给信息可知,溶液X中确定不存在的阴离子有{#blank#}1{#/blank#}。
    2. (2)气体A是{#blank#}1{#/blank#}(填化学式),产生气体A的离子方程式为{#blank#}2{#/blank#}。
    3. (3)步骤④中发生反应的离子方程式为{#blank#}1{#/blank#}。
    4. (4)根据题给信息和图中转化关系,可以确定溶液X中肯定存在的离子有{#blank#}1{#/blank#},可能存在的离子有{#blank#}2{#/blank#}。检验可能存在的离子是否存在的方法是{#blank#}3{#/blank#}。
  • 1. 利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是(   )

    选项

    实验结论

    A

    稀盐酸

    CaCO3

    Na2SiO3溶液

    非金属性:Cl>C>Si

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    Ba(NO3)2溶液

    验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀

    C

    浓氨水

    生石灰

    酚酞溶液

    氨气的水溶液呈碱性

    D

    浓硝酸

    Fe

    NaOH溶液

    铁和浓硝酸反应可生成NO2

    A . A B . B C . C D . D
  • 1. 汽车安全气囊在汽车发生剧烈碰撞时,有该反应发生:(   )

    10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑,下列判断正确的是

    A . 每生成16 mol N2转移30 mol电子 B . NaN3中N元素被还原 C . N2既是氧化剂又是还原剂 D . 还原产物与氧化产物质量之比为1∶15
  • 1. 髙锰钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。
    1. (1)有下列变化:CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+ , 找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应,写出该反应的配平的离子方程式{#blank#}1{#/blank#}   
    2. (2)不同条件下高锰酸钾可发生如下反应:

      MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O;MnO4-+3e-+2H2O→MnO2+4OH-;MnO4-+e-→MnO42-。由此可知,高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与{#blank#}1{#/blank#}有关。

    3. (3)高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl2 , 氧化剂和还原剂物质的量之比为{#blank#}1{#/blank#}。
    4. (4)高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应:10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+ 10S+24H2O,若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g,则FeS与KMnO4之间发生电子转移的数目为{#blank#}1{#/blank#}个。
  • 1. 中华传统文化蕴含着很多科学知识,下列说法错误的是(   )
    A . “丹砂(HgS烧之成水银,积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 B . “水声冰下咽,沙路雪中平”未涉及化学变化 C . “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶,具有丁达尔效应 D . “含浆似注甘露钵,好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味,可以止渴
  • 1. 下列离子方程式正确的是(   )
    A . 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:HCO+Ca2+OH=CaCO3↓+H2O B . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4↓+2H2O C . 氧化铜与稀硫酸反应:2H+O2=H2O D . 碳酸氢钠溶液中加入盐酸:CO +2H=CO2↑+H2O
  • 1. 能说明在固定的密闭容器中进行的反应:3H2(g)+N2(g)⇌ 2NH3(g) 已经达到平衡的是:(   )
    A . c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2 B . 容器内气体的密度不再改变 C . 容器内气体的平均摩尔质量不变 D . 氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍
  • 1. )三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

    实验1:探究Na2CS3的性质

    步骤

    操作及现象

    取少量Na2CS3 固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份

    向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液变红色

    向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去

    1. (1)H2CS3是{#blank#}1{#/blank#}酸(填“强”或“弱”)。
    2. (2)已知步骤③的氧化产物是SO42 , 写出该反应的离子方程式{#blank#}1{#/blank#}。
    3. (3)实验2:测定Na2CS3溶液的浓度,按如图所示连接好装置,取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中,打开仪器d的活塞,滴入足量2.0mol/L稀H2SO4 , 关闭活塞。

      已知:Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水,沸点46℃,与CO2某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

      盛放无水CaCl2的仪器的名称是{#blank#}1{#/blank#}。

    4. (4)反应结束后打开活塞k,再缓慢通入热N2一段时间,其目的是{#blank#}1{#/blank#}。
    5. (5)为了计算Na2CS3溶液的浓度,对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重,得19.2g固体,则A中Na2CS3的物质的量浓度为{#blank#}1{#/blank#}。
    6. (6)分析上述实验方案,还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度,若反应结束后将通热N2改为通热空气,计算值{#blank#}1{#/blank#}(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
  • 1. 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程,从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-中制备氯化亚铜。

    请回答下列问题:

    1. (1)出步驟①中发生的两个主要反应的离子方程式:{#blank#}1{#/blank#}。
    2. (2)步骤②的操作名称是{#blank#}1{#/blank#}。
    3. (3)步骤④中所加物质X为{#blank#}1{#/blank#}。
    4. (4)步骤⑤的操作是{#blank#}1{#/blank#}。
    5. (5)步骤⑥应调节溶液pH呈酸性,且用乙醇洗涤CuCl晶体,目的是{#blank#}1{#/blank#}。
    6. (6)在CuCl的生成过程中,可以循环利用的物质是{#blank#}1{#/blank#}。
  • 1. 探究Na2O2与水的反应,实验如下:

    (已知:H2O2 H+ + HO2-、HO2-  H+ + O22-

    下列分析错误的是(   )

    A . ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B . ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C . ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同 D . 通过③能比较酸性:HCl>H2O2
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